CALORES ESPECÍFICOS DE GASES, SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

 a.    Gases

Un gas se considera que es ideal cuando su densidad disminuye a baja presión y altas temperaturas, por ende se utiliza la formula Pv = RT. En la práctica los gases comunes como el nitrógeno se los considera ideales, sin embargo otros gases no son considerados así, porque son densos como el vapor de los refrigerantes, donde su estado es aproximado al de saturarse.

Existen dos tipos de calor específicos:

1.  Calor específico a volumen constante (Cv): “Cantidad de energía necesaria para que a una masa se le pueda elevar un grado la temperatura a volumen constante, en sistemas cerrados.”
2. Calor específico a presión constante (Cp): “Cantidad de energía necesaria para que a una masa se le pueda elevar un grado la temperatura a presión constante, en sistemas abiertos.”

En los gases ideales estas calores específicos se relaciona entre sí: Cp – Cv = R.

Las unidades de los calores específicos son: KJ/Kg°C o KJ/Kg°K.

Los gases ideales solo dependen de la temperatura, y a bajas presiones todos los gases reales se consideran próximos a ser ideales.

La energía interna y la entalpia podría ser: du=Cvdt y dh=CpdT

     b.  Sólido y líquidos

Las sustancias incompresibles son las que no cambia su volumen específico por efecto de la presión o temperatura, los líquidos y sólidos son sustancias que no cambian durante los proceso, por eso se acercan a ser incompresibles.

Solo en estos estados se considera que el Cv y el Cp son iguales, por eso el calor especifico es uno solo (C ) , esto solo dependen de la temperatura.

La energía interna podría ser: ∆U=m c ∆T (masa del sistema).

BIBLIOGRAFÍA

-          CENGEL, YUNUS .A. & GHAJAR, AFSHIN J. (2011). Transferencia de calor y masa. México: Mcgraw – Hill

-          BIRD, ROBERT (2006). Fenómenos de transporte. México: Limusa Wiley